Question

【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是

A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，E反應物< E生成物

B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物< E生成物

C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密閉容器中分解達平衡后放出92.3 kJ的能量

D. 將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A、當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，但該反應△H＜O，選項A錯誤；B、當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，該反應△H>O，選項B 正確；C、根據熱化學方程式HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應，選項C錯誤；D、反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)小于1.0mol ，放熱19.3kJ，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<-38.6kJ/mol，選項D錯誤。答案選B。