【題目】水的狀態有氣態、液態、固態，還有玻璃態。玻璃態水是液態水急速冷卻到165 K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同。下列有關敘述正確的是
A. 當水結成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大
B. 玻璃態水與液態水具有不同的化學性質
C. 玻璃態水是水的一種特殊狀態
D. 純凈水與食鹽水的冰點相同
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據下表所列數據判斷，錯誤的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
A. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應 B. 元素X的常見化合價是＋1
C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉移的電子數均是4NA
B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA
C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數為0.2NA
D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉移電子數為0.34NA（不考慮氣體的溶解）
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【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。
（3）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）
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【題目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分，設計了如下實驗；
① 取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大最氣泡逸出，得到透明溶液；
② 在① 反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
下列推斷正確的是
A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+
C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4NA
B．1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NA
C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的數量為0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA
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【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．用光束照射該分散系能產生丁達爾效應
C．所得的分散系中分散質為Fe2O3
D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑
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【題目】【銀川一中2017屆下學期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：X＞W
B．Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應
C．原子半徑：Y＞Z＞W＞X
D．工業上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物
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【題目】向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是
A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4
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