Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉移的電子數均是4NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA

C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數為0.2NA

D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉移電子數為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

Answer 1

【答案】D

【解析】A. Na2O2和KMnO4中氧元素化合價分別是－1價和－2價，制得1molO2轉移的電子數分別是2NA、4NA，A錯誤；B.標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷的混合氣體是0.5mol，共用電子對的數目介于3NA和4.5NA之間，B錯誤；C. 膠體微粒是大量分子的集合體，1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數小于0.2NA，C錯誤；D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水，氯離子在陽極放電，產生氯氣是0.05mol，氫離子在陰極放電，兩極共收集到0.28mol的氣體，這說明陽極還有氧氣產生，設產生氧氣是xmol，氫氣是ymol，則4x+0.05×2＝2y、x+y＝0.28－0.05＝0.23，解得x＝0.06、y＝0.17，所以電路中轉移電子數為0.34NA，D正確，答案選D。