Question

等物質的量濃度的下列物質的稀溶液：①CH₃COOH ②NaOH  ③CH₃COONa  ④Na₂CO₃；下列有關說法正確的是（ ）
A．pH值由大到小的順序為：②③④①
B．等體積的①、②溶液混合所得混合液為中性
C．水的電離程度由大到小的順序為：④③①②
D．將等體積的①緩慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性

Answer 1

【答案】分析：A．等濃度時強堿的pH最大，酸的pH最小，強堿弱酸鹽中對應的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，其溶液的PH越大；
B．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，弱根離子越弱，其水解程度越大；
D．將等濃度等體積的醋酸滴加到碳酸鈉溶液中，二者恰好反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，溶液呈堿性．
解答：解：A．等濃度時強堿的pH最大，酸的pH最小，強堿弱酸鹽中對應的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，其溶液的PH越大，所以碳酸鈉的pH大于醋酸鈉，則其pH大小順序是②④③①，故A錯誤；
B．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，等濃度的酸或堿，弱電解質抑制水電離程度小于強電解質，含有弱根離子的鹽促進水電離，弱根離子越弱，其水解程度越大，則水的電離程度越大，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以碳酸鈉促進水電離程度大于醋酸鈉，則水的電離程度由大到小的順序為：④③①②，故C正確；
D．將等濃度等體積的醋酸滴加到碳酸鈉溶液中，二者恰好反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，醋酸鈉和碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽，易水解而導致其溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類的水解，明確弱電解質電離特點及鹽類水解特點是解本題關鍵，注意碳酸鈉和醋酸反應是分步進行的，為易錯點．