Question

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是                                        　(用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。 
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                                               　。
分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是                                                     　。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是              。

Answer 1

(1)2HClO2HCl+O₂↑
(2)NaOH溶液
(3)氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強,增大了氯氣的溶解度　瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣,瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
(4)打開活塞2,關閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

(1)氯水中的次氯酸在光照、受熱條件下會分解,所以氯水需臨時配制。
(2)圖甲是把氯氣通過水來制取氯水,燒杯內(nèi)應該盛裝能夠吸收氯氣的NaOH溶液。
(3)在大試管中注入濃鹽酸后,生成的氯氣通過大試管上的小孔進入瓶A內(nèi)與水反應,此時瓶A組成一個密閉裝置,壓強增大利于氯氣的溶解。如果加入濃鹽酸過多,反應過于劇烈,瓶A內(nèi)壓強過大,就可能使瓶口的橡皮塞彈開。
(4)取用氯水時可以打開活塞2,通過鼓氣球向瓶內(nèi)鼓入空氣,瓶內(nèi)氣體壓強增大,氯水就會通過導管流出。