【題目】已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。 則Q1 Q2
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無法比較
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為_____________。
(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )
A. a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕
B. 一段時間后，a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）在有機物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是 ，一定互為同分異構體的是 。（填編號）
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【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯 ②100 mL量筒 ③500 mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時,沒有使用的儀器和用品有___(填序號),還缺少的儀器是______。
(2)在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:______________。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是____(填序號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。
（1）A的結構簡式為__________，B分子中的官能團名稱為__________。
（2）反應⑦中物質X的分子式為__________，反應⑦的反應類型是____________。
（3）反應⑤的化學方程式為________________________________________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是______________________________。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為______________________________。
（5）取少量反應①后的溶液于試管中，證明反應①是否發生，需要的試劑有_____________。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．銀氨溶液 D．碘水
（6）寫出滿足以下條件的C的所有同分異構體：能夠與NaHCO3反應。________________________________
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【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
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