“毒膠囊”泛指利用由工業皮革廢料為原料生產的含重金屬鉻（Cr）超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6 價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6 價的是（ ）
A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2Cr2O7 D．Cr（OH）3
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中可用于治療胃酸過多的是（ ）
A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．碳酸鋇
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A． 
放出射線是一個自發的化學變化過程， 射線對人危害很大
B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
C．
H2和T2是兩種不同的物質，互稱為同位素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（ ）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3 ]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質量的變化情況可能是( )
A．增重30% B．一定增加 C．可能不變 D．減輕30%
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z２＋基態核外電子排布式為： 。
（2）YX4－的空間構型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。
（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數目為：_______________。(H為氫元素，下同)
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為： 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列說法正確的是
A. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
B. 苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發生了氧化反應
C. 該反應的反應類型為消去反應
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數最多均為7
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：實驗題
侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：
（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是_________________。
（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。
（3）過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。
（4）充分利用副產品NH4Cl生產NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產率往往很低，原因是________________。
（5）采用MgO循環分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HCl的產率。
① 低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。
② 產生NH3的化學反應方程式是_________________。
③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內應選擇的安全瓶是________。
④ MgO可以循環分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結合化學方程式解釋)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含有I—濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。
主要步驟如是：
①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。
②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉化成I2。
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應后的溶
液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
經過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設前后溶液體積相等）（ ）
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍
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