Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關N_A的敘述不正確的是（ ）
A．由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu 極生成0.2gH₂，則電路中通過的電子0.2N_A
B．在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數小于0.75N_A
C．1mol C₄H₁₀分子中共價鍵總數為13N_A
D．標準狀況下，22.4L水中含質子數為10N_A

Answer 1

【答案】分析：A．由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時，銅極氫離子得電子，鋅電極金屬鋅本身失電子，兩極上得失電子數目相等；
B．標況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，故混合氣體的總物質的量為1mol，但是一氧化氮和氧氣能發生反應；
C．依據烷烴分子結構計算化學鍵；
D．氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標況下的氣體物質，水在標準狀況下不是氣體；
解答：解：A．銅鋅原電池中正極上生成0.2gH₂即0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2N_A，故A正確；
B．NO與O₂在標況下反應生成NO₂，根據反應的化學方程式2NO+O₂=2NO₂可以計算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O2為0.25mol，即氣體的總的物質的量為0.75mol，但NO₂還有一個平衡：2NO₂?N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數小于0.75mol，所以混合后氣體分子數小于0.75N_A，故B正確；
C．依據結構分析計算1mol C₄H₁₀分子中共價鍵總數=1mol×（4-1+10）×N_A=13N_A，故C正確；
D．標準狀況下，水呈液態，故22.4L的水并不是1mol，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查銅鋅原電池轉移的電子數目、NO₂的平衡、C₄H₁₀分子中共價鍵，22.4L/mol使用條件，題目難度不大．