【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有幾個（ ）
①用濃氨水清洗做過制備AgCl反應后的試管；②配制一定物質的量濃度的溶液時，未振蕩搖勻則溶液濃度偏高；③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體；⑧配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸
A.1B.2C.3D.4
【答案】B
【解析】
由于氨水和氯化銀可以反應形成銀氨溶液，故可用濃氨水清洗做過制備AgCl反應后的試管，故正確；
配制一定物質的量濃度的溶液時，未振蕩搖勻則溶液濃度偏高，故正確；
試紙不能濕潤，用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，會導致稀鹽酸被稀釋，測定結果偏高，故
錯誤；
用堿式滴定管量取
溶液，堿式滴定管的橡膠管會被高錳酸鉀溶液氧化，應該使用酸式滴定管量取，故錯誤；
將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融，碳酸鈉能夠與坩堝中的二氧化硅反應，應該使用鐵坩堝，故錯誤；
氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，可以用酒精洗去，故錯誤；
向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應生成的是氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法為：將飽和氯化鐵溶液加入到沸水中，繼續加熱至液體呈紅褐色，故錯誤；
配制FeSO4溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉；為了抑制亞鐵離子的水解，還需要加入少量稀硫酸，故錯誤；
根據以上分析可知，敘述正確的有2個，故B正確；
故選B。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”。
I．工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科學實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）：
回答下列問題：
（1）以下說法不正確的是（__________）
A．0～1min的平均反應速率大于3～4min的平均反應速率
B．達到平衡時H2的轉化率為75%
C． 在其它條件不變時，若提高反應的溫度正反應速率增大，逆反應速率減小
（2）該反應在0 ～8 min內CO2的平均反應速率是_______。
（3）該反應的平街常數K=______________。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應條件下平衡常數為K，虛線I對應條件下平衡常數為K1，虛線II對應條件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是____。
II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：
物質的化學式 | CH3COOH | H2CO3 | |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則(NH4)2CO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
（2）25℃時，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s) 
Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH -)增大的是：（ ）
A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體
C.加入少量KCl固體D.加入少量Ca(OH)2固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
時，
，
，
，
，
。
溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為________________________________
不考慮
與
發生氧化還原反應
。
溶液中離子濃度由大到小的順序為 ____________________________。
時，將
的HCOOH溶液和的
溶液分別與的
溶液混合，實驗測得產生的氣體體積
隨時間
變化的示意圖如圖所示：
的電離平衡常數表達式
__________________________。
反應初始階段，兩種溶液產生
氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應結束后所得兩溶液中，
____________
填“
”“
”或“
”。
時，某溶液中含有
、
加入KOH固體以調節溶液
忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發和分解。當pH為7時，能否有
沉淀生成？________填“能”或“否”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物
B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中有反應mA(g)+nB(g) 
pC(g) (正反應吸熱)處于平衡狀態，已知m + n > p，則下列說法正確的是 （ ）
①升溫時c(B)/ c(C)比值減小 ②充入C，則A、B的物質的量增大 ③充入B，則A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與安全事故處理正確的是
A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
B.把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔
C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約
處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
D.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（ ）
A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形
B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C.CS2中C原子sp雜化，為直線形
D.H2S中S原子sp雜化，為直線形
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