Question

14．根據所學知識，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）檢測Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有少量的FeSO₄的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO₄，反之則無．
（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（4）工業制備粗硅的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

Answer 1

分析 （1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）二價鐵離子具有還原性，能夠還原 高錳酸鉀；
（3）酸性環境下過氧化氫氧化銅生成銅離子；
（4）二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳．

解答 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）二價鐵離子具有還原性，能夠還原 高錳酸鉀，所以檢驗二價鐵離子可以用酸性的高錳酸鉀溶液，離子方程式：取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO₄，反之則無；
故答案為：取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO₄，反之則無；
（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，反應生成硫酸銅和水，離子方程式：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
（4）二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳，化學方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si；
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫、離子的檢驗，明確物質性質及發生反應實質是解題關鍵，題目難度中等．