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2．下列各組物質中，互為同素異形體的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．丙烯和環丙烷C．金剛石和石墨D．35Cl 和37Cl

分析 根據同素異形體是同種元素形成的不同單質，同素異形體首先是單質，其次是同種元素，利用該知識分析判斷即可．

解答 解：A．甲烷和乙烷都是化合物，不屬于同素異形體，是同系物，故A錯誤；
B．丙烯和環丙烷都是化合物，不屬于同素異形體，屬于同分異構體，故B錯誤；
C．金剛石和石墨是由磷元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故C正確；
D．35Cl 和37Cl的質子數都為17，中子數不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同素異形體的判斷，題目難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質，這是解決此類題的關鍵之所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�
A．不是同分異構體
B．分子中共平面的碳原子數相同
C．均能與H2在一定條件下發生加成反應
D．可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，四個容積為V L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面兩個圖都是金屬防護的例子．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項中選擇），此方法叫做犧牲陽極保護法．A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解下列各稀溶液，經一段時間后，溶液的pH值保持不變的是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據熱化學方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則下列分析正確的是（　　）
A．1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g） 與1mol O2（g）反應生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個 S（g） 與1個 O2（g）完全反應可放出 Q kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據所學知識，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）檢測Fe2（SO4）3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO4，反之則無．
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）工業制備粗硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質），從鎳礦渣出發制備碳酸鎳的流程如下：

已知：（Ⅰ）含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH：
元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
濃度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
開始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
（Ⅱ）溶度積常數：
難溶物NiSCuSZnS 
溶度積常數1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
難溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
溶度積常數1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
（1）鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，寫出浸取時反應的離子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O．
（2）黃鈉鐵釩[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快，容易過濾等特點，常用于除鐵．寫出流程中第一次加入 Na2CO3溶液時反應的離子方程式：Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；
（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，該反應的平衡常數是8.43×104；
（4）濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，則加入NaF先沉淀的離子是Mg2+．
（5）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由NiCO3為原料獲得，結合上述流程，制備NiSO4•6H2O的操作步驟如下：
①向被有機萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），攪拌，得NiCO3沉淀：
②過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
④蒸發、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體；
⑤用少量乙醇洗滌并晾干．
確定步驟①中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單方法是：上層清液呈無色（或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成）；
補充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．用KSCN溶于檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
B．由同種元素組成的物質一定是純凈物
C．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小不同

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同步練習冊答案
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