Question

在下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）═c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B、氨水與NH₄Cl的混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液得到的pH=13的混合溶液：c（Na⁺）═c（NO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據碳酸氫鈉溶液中電荷守恒可知c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）═c（Na⁺）+c（H⁺）進行判斷；
B．氨水與NH₄Cl的混合溶液中，如果溶液顯示中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），根據根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）中正電荷之和大于負電荷，不滿足電荷守恒；
C．硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液的過程中，鈉離子和硝酸根離子的濃度不變，一定滿足：c（Na⁺）=c（NO₃^-）．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中一定存在電荷守恒：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）═c（Na⁺）+c（H⁺），則：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．氨水與NH₄Cl的混合溶液中，如果溶液顯示中性，一定滿足c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液得到的pH=13的混合溶液，由于鈉離子和硝酸根離子都不與氫氧化鉀溶液反應，所以溶液中鈉離子和硝酸根離子濃度一定相等，即c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了判斷溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法與技巧，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解在比較離子濃度大小中的應用方法，選項D為易錯點，注意氫氧化鉀對鈉離子、硝酸根離子沒有影響．