Question

下列與化學反應能量變化相關的敘述以及關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為二氧化碳和水的熱化學方程式是：CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
• C、一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇過程中放熱；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量分析；
C、反應是可逆反應不能進行徹底，焓變和反應物、生成物的總焓有關于變化過程無關；
D、依據蓋斯定律分析，反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關．

解答： 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇過程中放熱，焓變為負值，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1 ，故A錯誤；
B、CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1中水是氣體，不是穩定氧化物，故B錯誤；
C、將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，反應是可逆反應不能進行徹底，焓變是反應物和生成物綜合之差，與反應過程無關，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，根據蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱概念的分析判斷，蓋斯定律計算應用，注意可逆反應的焓變分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．