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下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

 
實驗目的
操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
C
確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱
測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
 

AC

解析試題分析:金屬鈉與乙醇的反應比鈉與水的反應緩慢,鈉與乙酸的反應比鈉與水的反應劇烈,說明羥基氫的活潑性:乙酸>水>乙醇,故A正確;乙烯和乙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色,則碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗丙烯醛分子中的碳碳雙鍵或醛基,應選擇Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛分子中的碳碳雙鍵,若溶液褪色說明該有機物含有碳碳雙鍵,可用新制Cu(OH)2或銀氨溶液檢驗該有機物中的醛基,若加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀或產(chǎn)生銀鏡,說明該有機物含有醛基,故B錯誤;測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4溶液的pH,可以確定兩溶液堿性的強弱,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知,鹽溶液的堿性越強,說明鹽對應酸酸性越弱,由此可以確定H3PO4和H3AsO4的酸性強弱,根據(jù)元素周期表和元素周期律,非金屬元素的最高價氧化物對應水化物酸性越強,非金屬性就越強,由此可以確定P、As兩種元素非金屬性的強弱,故C正確;濃溴水與苯酚易發(fā)生取代反應,生成2,4,6-三溴苯酚和HBr,前者難溶于水卻易溶于苯,后者易溶于水,即該方法除去舊雜質(zhì)卻同時引入新雜質(zhì),應選足量NaOH溶液除去苯中混有的苯酚,充分反應后分液,得到的上層液體為苯,下層液體為苯酚鈉、NaOH溶液,故D正確。
考點:考查化學實驗方案的設計與評價,涉及用鈉與乙酸、乙醇反應的快慢比較羥基氫的活潑性、如何檢驗CH2=CHCHO分子中的碳碳雙鍵、測定最高價含氧酸鹽的pH確定元素非金屬性的強弱、除去苯中混有的苯酚等實驗操作、預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論的辨別。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關實驗裝置的說法,正確的是   

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A.用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘
B.用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C.用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是

 
 
實驗內(nèi)容
 
實驗目的
 
A
 
將SO2通入品紅溶液中,品紅褪色;加熱褪色后品紅溶液,溶液恢復紅色
 
證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
 
B
 
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生
 
證明常溫下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
 
C
 
常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
 
證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
 
D
 
將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁
 
檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下述實驗能達到預期目的的是

A.甲圖:驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO
B.乙圖:實驗室制取乙酸乙酯
C.丙圖:驗證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
D.丁圖:證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗操作不正確的是

A.                B.                  C.                 D.
A.定容
B.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C.處理尾氣
D.測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學式量為89,化學式是_______。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
開始沉淀的pH[來源
10.4
6.4


沉淀完全的pH
12.4
8.0


開始溶解的pH

10.5


Ksp
5.6×

6.8×
2.8×
 
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應物是______(選填序號)。
a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(16分)某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
是_______,裝置B的作用是_______。
設計裝置C的目的是驗證SO2
_______________性,D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為
NaHSO3的標志是____________。
(3)反應結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余,某
同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實
驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定
量稀釋后進行下列實驗,能達到目的是________(填序號);
a. 用酸堿中和滴定法測定    b. 與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c. 用PH計測溶液PH值     d. 與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質(zhì)量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應完;  II. 漂白粉不足;  III. 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:

實驗序號
實驗操作
現(xiàn)象
反應的可能情況

滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩
 
III

滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩
 
II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩
溶液呈紫色
 

加入幾小塊CaCO3固體
有氣泡產(chǎn)生
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  )

選項
實驗操作
現(xiàn) 象
解釋或結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
AgCl比AgI更難溶
C
Al箔插入稀HNO3
無現(xiàn)象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性
 

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同步練習冊答案
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