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現有可逆反應：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，△H＜0，試根據下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施。

t₂：； t₃：； t₄：。

t₂：增大生成物SO₃的濃度；

t₃：降低壓強；

t₄：加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南外國語學校高三月考）可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是（K為平衡常數，Q_c為濃度商）（　　）

A．Q_c不變，K變大，O₂轉化率增大

B．Q_c不變，K變大，SO₂轉化率減小

C．Q_c變小，K不變，O₂轉化率減小

D．Q_c增大，K不變，SO₂轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知H₂（g）+1/2O_2（g ）=H₂O（g），反應過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．

活化能

；b．

焓變

．
②該反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），△H

＜0

（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現有可逆反應A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間的關系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_

曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則

曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則

曲線是表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度的恒容容器中進行可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，達到平衡狀態的標志是（　　）

A、容器中SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2：1：2

B、容器內氣體的密度不隨時間而變化

C、容器內氣體的壓強不隨時間而變化

D、生成SO₃和生成O₂的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol．
以下說法中不正確的是（　　）

A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同

C、達到平衡時，Ⅰ途徑A的平衡濃度等于Ⅱ途徑A的平衡濃度

D、達到平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍

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