Question

完全燃燒一定量的無水C₂H₅OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO₂，消耗50mL時，生成等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃．則燃燒1mol無水C₂H₅OH時放出的熱量為（　　）

• A、10Q
• B、5Q
• C、0.1Q
• D、0.2Q

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據CO₂與NaOH溶液反應，根據鈉守恒以及生成等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃計算出CO₂的物質的量，進而計算出乙醇的物質的量，根據乙醇的物質的量和熱量的關系求出．

解答： 解：n（NaOH）=0.05L×6mol/L=0.3mol，根據鈉守恒，n（Na₂CO₃）=0.1mol，n（NaHCO₃）=0.1mol，所以n（CO₂）=0.2mol，則n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，
故選A．

點評：本題考查烴燃燒的有關計算，難度中等，可以根據方程式計算，本題采取守恒計算，簡化計算，注意守恒思想在計算中的運用．