Question

有鐵的氧化物樣品，用140mL 0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56mL，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，該樣品可能的化學式是（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₃O₄
• C、Fe₅O₇
• D、Fe₄O₅

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,復雜化學式的確定

專題：計算題,元素及其化合物

分析：n（HCl）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，結合質量守恒計算．

解答： 解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，則氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.07mol=0.035mol，反應后溶液成分為FeCl₃，n（Cl^-）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol，則n（Fe）=0.075mol×

1

3

=0.025mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，該氧化物的化學式為Fe₅O₇，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，為解答該題的關鍵，做題時注意體會．