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16．下列表示物質的化學用語或模型正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．1，2-二甲基丁烷的結構簡式為：

分析 A、根據(jù)陰離子電子式的書寫方法來判斷；
B、根據(jù)球棍模型和比例模型知識來回答；
C、烯烴中含有官能團雙鍵，結構簡式中不能省略雙鍵；
D、烷烴命名中出現(xiàn)1-甲基，說明選取主鏈不是最長．

解答 解：A、氫氧根離子中，氫原子和氧原子之間通過共價鍵相連，電子式為，羥基電子式為，故A錯誤；
B、該模型是甲烷分子的比例模型，故B正確；
C、乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；
D、，此為烷烴，最長碳鏈為5，在3號碳上存在1個甲基，故正確命名為：3-甲基-戊烷，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是電子式書寫、比例模型與球棍模型、烯烴結構簡式表示方法、烷烴的命名等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10種元素中，化學性質最活潑的金屬是K．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH．
（3）③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物燃燒時的焰色為黃色，
該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板．
請回答下列問題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的電子式．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小C＞O（填寫元素符號）．
（3）寫出E和乙醛反應的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；反應類型：氧化反應．
（4）寫出實驗室制備G的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為蘇打．
（6）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱金剛石、如石墨或富勒烯（C60）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是（　　）
A．核電荷數(shù)為17B．該粒子的化學式為Cl-
C．元素的最低化合價為-1D．與活潑金屬反應時容易得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．流水、風力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．鉛蓄電池是一次電池，氫氧燃料電池是二次電池
D．同周期元素形成的簡單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物命名正確的是（　　）
A．
2，3-二乙基丁烷		B．  
2-甲基-3-丁烯		C．
3-甲基-2-氯丁烷		D．
1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是（　　）
A．1molA可與2molNaOH完全反應
B．如果條件合適，B可能發(fā)生加聚反應，也可能發(fā)生縮聚反應
C．有機物C的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在
D．D 與Br2的CCl4溶液反應，最多有4種生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某可逆反應為2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是（　　）
A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小B．壓強大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大D．在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{9}{11}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗．
序號		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱）．反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實驗5、6目的是探究溫度對反應速率的影響，結果說明當其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或實驗2、4可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有反應物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是1和2．

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