Question

6．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

（1）10種元素中，化學性質最活潑的金屬是K．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH．
（3）③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是r（F^-）＞r（Na⁺）．
（4）④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物燃燒時的焰色為黃色，
該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K最活潑，
故答案為：K；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（3）F^-、Na⁺離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：r（F^-）＞r（Na⁺），
故答案為：r（F^-）＞r（Na⁺）；
（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質，反應方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：NaBr；黃色；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意基礎知識的理解掌握．