【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
C.熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，錯誤；
B、分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，錯誤；
C、NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，錯誤；
D、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正確；
答案選D。
【點晴】
本題考查Na2CO3和NaHCO3性質。注意把握Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注重基礎知識的積累。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，將Na2CO3和NaHCO3配成等物質的量濃度的溶液，加入酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，較淺的是碳酸氫鈉溶液。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑：
B.Y和W的最高正價都是+6
C.元素X比元素Z的非金屬性強
D.X和Y兩種元素能形成多種化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為 ,X的物質的量濃度減少了 ,Y的轉化率為 。
(2)該反應的化學方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入
一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為
的
溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是
，縱坐標質量單位是g）求：
（1）合金中
，
的質量_____________
（2）所用
的物質的量濃度___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2
B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物，失去的電子數為0.2 NA
C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產品，也是重要的化工原料。某化學小組在實驗室制備氨并完成相關性質實驗。
（1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。
儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產生 NH3 的化學方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當濕潤紅色石蕊試紙顏色變為____________色，表示已經收集滿 NH3。
（2）實驗二：用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。
引發該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質是____________，燒瓶內溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO
+2H++2Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據提供的情境書寫指定反應的方程式。
（1）工業上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質)為主要原料生產二氧化錳的工藝流程如下：
①“酸浸”時MnCO3發生反應的離子方程式為______。
②“氧化”時MnO
轉化為Mn2＋，該反應的離子方程式為_____。
③“合成MnO2”的化學方程式為______。
（2）氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
①在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。NO分解的化學方程式為______。
②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機理示意圖如圖所示，該脫硝機理總反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。
(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
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