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環境保護部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，對生活垃圾分類投放，其中塑料袋、舊橡膠是屬于（　�。�

A、無機物	B、有機物
C、鹽類	D、非金屬單質

考點：無機化合物與有機化合物的概念

專題：

分析：通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答： 解：塑料是塑料的主要成分是合成樹脂，是合成高分子化合物；舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠主要來源于三葉橡膠樹，合成橡膠則由各種單體經聚合反應而得．所以塑料、橡膠均是有機物．
故選B．

點評：本題考查了塑料、橡膠的成分，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應正極電極反應式為

；放電時，CO₃^2-移向電池的

（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子，各原子均處于同一平面上的是（　�。�

A、NH₃

B、CCl₄

C、C₂H₄

D、PCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

1）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖1：

1 mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是

．
2）、電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，寫出該電解池的電極反應式
陽極：

陰極：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①同溫同壓下同體積的H₂和A氣體的質量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質量為

，含有A的分子個數為

．
②某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質的量濃度為

．
③10g NaOH溶解在

g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na⁺，此時溶液（密度為1g/cm³）的物質的量濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是

（寫化學式）
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機層）?2RA_n（有機層）+nH₂SO₄（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

．
③中X試劑為

．
（3）④的離子方程式為

．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為

．若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜

．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有

和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠菜中含有一定量的草酸（HOOC-COOH）及草酸亞鐵，現通過實驗探究草酸和草酸亞鐵的性質．
Ⅰ．探究草酸的性質

（1）向圖甲裝置的A試管加入3mL乙醇，然后邊震蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL草酸，按圖甲鏈接好裝置，加熱3～5分鐘，在B試管中有油狀液體產生．該現象說明了反應（填有機反應類型）

．導管口在B試管液面上側附近的原因

．
（2）已知草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄

175℃

H₂O+CO₂↑+CO↑．
通常情況下草酸是以二水合草酸晶體（熔點：101.5℃）的形式存在，現用乙裝置加熱二水合草酸晶體，驗證草酸的受熱分解產物，但有同學認為該裝置不合理．請你根據題給的某些物理常數和試驗目的，指出不合理的原因

、

；（回答兩條即可）
Ⅱ．探究草酸亞鐵的熱分解規律
將1.000克固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化，測得數據如下表：

溫度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

（1）寫出25～300℃時，固體發生變化的化學方程式

．
（2）500℃時，產物中氧元素的質量分數為

．
（3）寫出600～900℃時，發生變化的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中液體
Ⅰ	Cu，稀HNO₃	NO	H₂O
Ⅱ	NaOH（s），濃氨水	NH₃
Ⅲ	鎂鋁合金、NaOH溶液	H₂	H₂O

（1）儀器A的名稱是．
（2）實驗Ⅰ反應的離子方程式是

．
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是

（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液 b．煤油 c．氨水 d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫．②視線與凹液面最低處相平．③．
（5）實驗Ⅲ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是（　�。�

A、①③⑤	B、②④⑦
C、①②⑥	D、②③⑥

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