Question

20．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH₂S，不同溫度下測得H₂S的轉化率與時間的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 正反應為放熱反應
• B． 圖中P點：v（正）＞v（逆）
• C． 950℃時，0～1.25s生成H₂的平均反應速率為：0.016mol•L^-1•s^-1
• D． 950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10^-4

Answer 1

分析 A、升高溫度，硫化氫的轉化率變大，說明平衡正向移動；
B、圖中P點未達平衡狀態，在這種狀態下最終達平衡狀態，硫化氫的轉化率變大；
C、H₂的平均反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10^-4，而反應正向移動，所以平衡常數的值大于3.125×10^-4．

解答 解：A、升高溫度，硫化氫的轉化率變大，說明平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A錯誤；
B、圖中P點未達平衡狀態，在這種狀態下最終達平衡狀態，硫化氫的轉化率變大，反應向正反應方向進行，所以v（正）＞v（逆），故B正確；
C、2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH₂S，此時硫化氫的轉化率為：20%，則氫氣的變化量為：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H₂）=$\frac{\frac{0.02mol}{2L}}{1.25s}$=0.008mol•L^-1•s^-1，故C錯誤；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10^-4，而反應正向移動，所以平衡常數的值大于3.125×10^-4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算等知識，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、明確反應進行的方向，是解題的關鍵．