Question

19．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（AgI）=1.0×10^-16 mol²•L^-2．下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　�。�

• A． AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
• B． 兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
• C． AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
• D． 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低
  $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．AgCl能轉化為AgI；
B．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生；
C．根據沉淀轉化原理分析；
D．根據K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為AgI；故A錯誤；
B．兩種不溶物的K_sp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生，故B正確；
C．根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol/L，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生．