Question

17．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L^-1的6種溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=5.9×10^-10mol•L^-1（保留到小數點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，
則溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L，m與n的大小關系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據鹽的水解和弱電解質的電離特點比較pH；
（2）CH₃COONa的水解平衡常數K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（CHCOOH）•c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$；
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
（4）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，溶液中存在物料守恒．

解答 解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③，
故答案為：①②⑥⑤④③；
（2）CH₃COONa的水解平衡常數K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（CHCOOH）•c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.7×1{0}^{-5}}$=5.9×10^-10，故答案為：5.9×10^-10；
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：酸性；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（4）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以m＞n，二者混合時溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L，
故答案為：0.5mmol/L；＞．

點評 本題考查了弱電解質的電離，涉及pH大小的判斷、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確物質的性質及弱電解質電離特點是解本題關鍵，難點是（2），會根據微粒間的關系進行公式轉換，難度較大．