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6.下列關于金屬冶煉說法正確的是 ( 。
A.電解鋁時陰極材料需要定期更換
B.煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑,調整鋼水的成分,制成多種性能優良的鋼材
C.煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質還原成氣體或爐渣除去
D.工業上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵

分析 A.陰極鋁離子得電子還原生成鋁,石墨不參與反應;
B.煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑,調整鋼水的成分,制成多種性能優良的鋼材;
C.煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質還原成氣體或爐渣除去;
D.焦炭與氧氣反應生成一氧化碳,同時放出大量熱,一氧化碳具有還原性,在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳.

解答 解:A.電解鋁時陰極材石墨不參與反應,電極質量不變,故A錯誤;
B.煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑,調整鋼水的成分,制成多種性能優良的鋼材,故B正確;
C.煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質還原成氣體或爐渣除去,故C錯誤;
D.焦炭與氧氣反應生成一氧化碳,同時放出大量熱,一氧化碳具有還原性,在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,所以工業上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵,故D正確;
故選:BD.

點評 本題考查了金屬冶煉的原理,掌握常見金屬的冶煉原理是解題的關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在下列條件下,兩種氣體的分子數一定相等的是(  )
A.同質量、同密度的O2和NOB.同質量、不同密度的NO和C2H6
C.同體積、同壓強的CO和C2H4D.同溫度、同體積的N2和O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.(1)25℃時,濃度為0.1mol•L-1的6種溶液:①HCl,②CH3OOH,③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③(填寫編號).
(2)25℃時,醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=5.9×10-10mol•L-1(保留到小數點后一位).
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈酸性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請寫出離子濃度大小關系式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,
則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mmol/L,m與n的大小關系是m>n(填“>”“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.根據氧化還原反應的配平,回答下列問題.
(1)雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色,反應式中H2O2的化學計量數為5.
(2)KMnO4可與濃鹽酸反應制氯氣,反應式中HCl的化學計量數為16.
(3)單質氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽,其離子方程式中OH-離子的化學計量數為6.
(4)離子方程式(未配平)SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M(未知物),其中未知物M的化學計量數和化學式分別為6、H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.用石油裂化和裂解過程中得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

根據以上材料你所學化學知識回答下列問題:
(1)乙烯的電子式,丙烯酸乙酯分子中的含氧官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基.
(2)由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型為加成反應;
(3)A與氧氣在銅催化下反應生成Y化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O.
(4)工業上以丙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物,產物的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.將磁性氧化鐵溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L水中所含原子總數為3NA
B.常溫常壓下,44 gC3H8中含有的碳碳單鍵數為3NA
C.標準狀況下,44.8 L NO與22.4L O2混合后,氣體分子總數為3NA
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰.陽離子總數是3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質可用分液漏斗分離的是( 。
A.碘與酒精B.硝基苯與水C.苯與溴苯D.乙酸與水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中,在某溫度下發生下列反應:
①Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g)      
②2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)
經10分鐘反應達到平衡,此時c(SO3)=0.4mol/L,c(O2)=0.05mol/L,下列敘述不正確的是(  )
A.SO3的分解率為20%B.10分鐘內ν(SO2)=0.01mol/(L•min)
C.容器內氣體的密度為40g/LD.此溫度下反應①的平衡常數為4

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