Question

有兩種金屬的合金12g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　　）

• A、Mg和Al
• B、Cu和Zn
• C、Fe和Zn
• D、Al和Fe

Answer 1

分析：假設金屬與硫酸反應都為+2價，根據M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．

解答：解：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為24，
A．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，二者平均相對原子質量介于18～24之間，小于金屬混合物的平均相對原子質量為24，故A錯誤；
B．Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量大于24，故B錯誤；
C．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為24，故C錯誤；
D．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于18～56之間，可能為24，符合題意，故D正確，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，側重解題方法技巧與思維能力考查，利用平均值法可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．