下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是( )。
A．37Cl與39K具有相同的中子數
B．第114號元素的一種核素
X與
Pb具有相同的最外層電子數
C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數
D．O22—與S2－具有相同的質子數和電子數
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2·2H2O晶體。
已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
金屬離子 | 開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
回答下列問題：
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；
(2)在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。
(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。
(4)步驟④加入物質X的目的是________________________________，物質X可以選用下列物質中的________。
A．氧化銅 B．稀鹽酸
C．氨水 D．氧化亞鐵
(5)在整個生產流程中，共需要進行________次過濾操作。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) ( )。
A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率
B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是 ( )。
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則 ( )。
A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價化合物
D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是 ( )。
A．根據反應Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
C．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
( )。
A．22.4 L NH3中含氮原子數為NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA
C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中陰離子總數等于0.1NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA
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