Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題。

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。

(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

 

Answer 1

　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3　CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

【解析】　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據實驗現象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗NH4+，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。