Question

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O △H﹤0

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：解：A、醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B、因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C、因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；D、書寫熱化學方程式時，應注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；

考點：本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法