Question

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�

• A、復分解反應都是吸熱反應
• B、NH₄HCO₃和鹽酸的反應是吸熱反應
• C、反應物的總能量高于生成物的總能量
• D、反應的熱化學方程式為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H＞0

Answer 1

分析：A、復分解反應可以為放熱反應，也可以為吸熱反應；
B、依據反應后醋酸凝固，說明反應是吸熱反應；
C、依據反應前后能量守恒分析判斷；
D、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態．

解答：解：A、復分解反應可以為放熱反應，如酸堿中和反應，也可以為吸熱反應，如NH₄HCO₃與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應為吸熱反應，故B正確；
C、因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D、書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法，能量守恒的應用分析是解題關鍵，題目較簡單．