Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　　）

• A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
• B、Y、Z形成的分子一定為極性分子
• C、W、Y、Z的電負性大小順序可能是Z＞W＞Y
• D、WY₂分子中δ鍵與π鍵的數目之比是1：1，且與SiO₂分子互為等電子體

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于主族元素原子最外層電子數小于8，故W、X原子最外層電子數分別為4、3，而X的原子序數較大，二者不能同周期，可推知W為碳、X為Al，Z原子比X原子的核外電子數多4，則Z核外電子數為17，故Z為Cl，結合原子序數，可知Y為Si、P、S中的任意一種，結合元素化合物性質及元素周期律解答．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于主族元素原子最外層電子數小于8，故W、X原子最外層電子數分別為4、3，而X的原子序數較大，二者不能同周期，可推知W為碳、X為Al，Z原子比X原子的核外電子數多4，則Z核外電子數為17，故Z為Cl，結合原子序數，可知Y為Si、P、S中的任意一種，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；
B．Y為Si、P、S中的任意一種，Z為Cl，二者形成的分子中，SiCl₄為正四面體結構，屬于非極性分子，故B錯誤；
C．非金屬性越強，電負性越大，電負性大小順序是Cl＞C＞Si，故C正確；
D．WY₂分子應為CS₂，與二氧化碳的結構相似，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，分子中δ鍵與π鍵的數目之比是1：1，SiO₂屬于原子晶體，不存在分子，二者不能互為等電子體，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，D選項為易錯點，學生容易忽略二氧化硅為原子晶體，難度中等．