Question

氯的含氧酸根離子有ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-等，關于它們的說法正確的是（　　）

• A、ClO^-中Cl顯+1價
• B、ClO₂^-的空間構型為直線形
• C、ClO₃^-的空間構型為三角錐形
• D、ClO₄^-是SO₄^2-的等電子體

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構,鹵族元素

分析：A．ClO^-中O為-2價，由化合價的原則計算；
B．根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構型；
C．根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構型；
D．原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體．

解答： 解：A．ClO^-中O為-2價，Cl元素的化合價為-1-（-2）=+1價，即Cl顯+1價，故A正確；
B．ClO₂^-中價層電子對個數=2+

1

2

（7+1-2×2）=4，且含有2個孤電子對，所以是V型，故B錯誤；
C．ClO₃^-中價層電子對個數=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以是三角錐型，故C正確；
D．ClO₄^-是SO₄^2-的原子數相同，價電子數分別為7+6×4=31、6×5=30，二者不是等電子體，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查微粒的空間構型及據價層電子對互斥理論，側重物質結構與性質的考查，注意利用價層電子對個數確定其空間構型，注意等電子體中價電子數的分析為易錯點，題目難度不大．