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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．膠體遇到強電解質會發生聚沉，將某溶液逐滴加入Fe（OH）₃膠體（膠粒帶正電荷）中，開始時產生沉淀，繼續滴加則沉淀溶解，那么該溶液是（　　）

	A．	2 mol•L^-1 NaOH溶液		B．	2 mol•L^-1HCl溶液
	C．	2 mol•L^-1NaCl溶液		D．	硅酸膠體（膠粒帶負電荷）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．僅含碳、氫、氧的有機物M，經質譜儀測得相對分子質量介于120與150之間，經實驗測得氧元素的質量分數為48.48%，碳、氫元素的質量之比為15：2．經某儀器X測得M分子中只含-COOH．
回答下列問題：
（1）M的分子式為C₅H₈O₄．
（2）儀器X的名稱是紅外光譜儀；M的結構有4種，其中，在核磁共振氫譜上只有2個峰的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域．工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優劣，13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式_____________________．

（2）穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產品達到優等品且產率超過90%合適的反應溫度范圍是_______________．

③“結晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環利用的主要物質是____________________．

（4）產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a點對應溶液的導電性比d點強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在工業上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，還有少量SiO₂、Fe₂O₃和FeCO₃等）為原料制備CuCl₂的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂與鹽酸反應的化學方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
（2）為提高“酸浸”時鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當提高反應溫度 B．適當提高鹽酸濃度
C．適當加快攪拌速率 D．適當延長酸浸時間
（3）“氧化”時發生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe ²⁺=2Fe ³⁺+2Cl^-．“氧化”時也可以用H₂O₂代替氯氣，H₂O₂的電子式為

．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO₂、H₂SiO₃、Fe（OH）₃（寫化學式）．
（5）為了不影響產品的質量，試劑X可以是CuCO₃或CuO或Cu（OH）₂（寫化學式）．“調pH”時，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成氫氧化銅沉淀，導致產品的產率降低．
（6）已知：SOCl₂H₂O$\stackrel{△}{?}$SO₂↑+2HCl．“加熱脫水”時，加入SOCl₂的目的是抑制氯化銅水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關乙醇（C₂H₅OH）的說法正確的是（　　）

	A．	乙醇是食醋的主要成分
	B．	C₂H₅OH中C、H、O元素的質量比是2：6：1
	C．	乙醇不能溶于水
	D．	C₂H₅OH中C元素的質量分數是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$

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