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【題目】下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是

A.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

B.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O

C.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

D.用Na2S形成沉淀去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓

【答案】C

【解析】

A．污水中投放明礬，明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能凝聚懸浮物，A正確；

B．烴類廢氣(CxHy)用高溫催化氧化，可生成CO2和H2O，從而達到去除目的，B正確；

C．汽車尾氣中的CO和NO，用催化法處理，應轉化為對環境無害的物質，C不正確；

D．廢水中的Hg2＋，可加入Na2S形成HgS沉淀去除，D正確；

故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇（）的實驗流程:

已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）

②相關物質的部分物理性質見表：

名稱	相對密度	熔點/℃	沸點/℃	溶解度
名稱	相對密度	熔點/℃	沸點/℃	水	乙醚
苯甲醛	1.04	－26	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	1.27	122.1	249	25℃微溶，95℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	－15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	－116.3	34.6	不溶	—

請回答下列問題:

（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。

（3）蒸餾獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。

A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

（4）提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱為________________。

（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g，則產品乙的產率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關

B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A.分離器中的物質分離操作為過濾

B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”

D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________ （用元素符號表示）；A、B、C三種元素的簡單氫化物的穩定性順序為：_______（用化學式表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是________，估計D元素的第2次電離能飛躍數據將發生在失去第______個電子時。

（3）C元素的電子排布圖為______。E的外圍電子排布為_______ ，E原子的結構示意圖為_______。

（4）F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為________。

（5）G元素可能的性質________。

A 其單質可作為半導體材料 B 其電負性大于磷

C 其原子半徑大于鍺 D 其第一電離能小于硒

（6）電離能比較：I1（Mg）________I1（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種：

①________法，可以產生大量肥料；

②________法，可以避免露天堆放產生的問題；

③_____法，可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產生熱量等優點。

(2)回收利用垃圾資源是現代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要對垃圾進行分類，一群環保志愿者在某社區推廣垃圾分類，他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱，結果卻發現有許多居民并沒有分類放置。造成這種現象的原因可能是________。

A.居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習慣 B.居民每天產生的垃圾量非常多

C.居民的環保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標準

(4)

上圖是某居民小區中垃圾收集點(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。