【題目】下列說法不正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵
C. 甲烷可與水形成氫鍵
D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
【答案】C
【解析】
A. HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關，故A正確；
B. H2O由于O原子的電負性強，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，所以H2O的熔沸點高于H2S，故B正確；
C. 氫鍵是電負性較強的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中
原子的電負性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯誤；
D. 乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力， 故D正確；
綜上所述，本題選C。
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（ ）
A. 化合物與氧化物屬于交叉關系
B. 單質與非電解質屬于包含關系
C. 溶液與分散系屬于并列關系
D. 化合物與電解質屬于包含關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于熱化學方程式：2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯誤的是
A.H2(g) +
O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ
B.2g氫氣完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量
C.1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量
D.2mol H2完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數為____ 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：
(1)G的電子式為_________。
(2)H的化學式為__________。
(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。
(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發生反應,與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。
(2)反應①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質的化學式）。
(3)反應②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應;若是請說明轉移電子情況,若不是請說明判斷依據:_____________________________________。
(4)請寫出反應③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為________________________________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_______________________________________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________________________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→____→____→D→F，其中裝置C的作用是_______________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是___________________。
(4)K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_______________，稱取0.2500 g 產品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為_____%(用含c、V的代數式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。
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