（07年天津卷）下列有關工業生產的敘述正確的是（）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
答案：D
解析：A項中合成氨生產過程中將NH3液化分離，目的是提高N2、H2的轉化率，不可以加快正反應速率。硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2氧化為SO3時放出的熱量，故B項錯誤，SO3轉化為硫酸是在吸收塔中進行的。C項中電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室，而題中剛好相反。電解法精煉銅時，由于有活潑性比銅強的雜質金屬存在，它們先于銅放電，故同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出的銅的質量小。
高考考點：本題是對重要化學工業知識的考查。
易錯提醒：對典型工業反應的原理及裝置了解不清易錯選B、C。
備考提示：對典型工業原理及裝置應了解，本知識點還可以以實驗的形式來進行考查。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（07年天津卷）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）
A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
（07年天津卷）下列關于粒子結構的描述不正確的是（）
A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子
B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C．CH2C12和CCl4均是四面體構型的非極性分子
D．1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）
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科目：高中化學 來源： 題型：
(07年天津卷)25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
（07年天津卷）天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2 + C6 
CoO2 + LiC6 ，下列說法正確的是（）
A．充電時，電池的負極反應為 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放電時，電池的正極反應為 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低
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