Question

已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/molC（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-a kJ/molC（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-b kJ/mol根據已述反應所得出的結論正確的是（　　）

• A、a＞b
• B、a=b
• C、a＜b
• D、金剛石比石墨穩定

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據熱化學方程式可知金剛石變化為石墨是放熱反應，則相同量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，能量越高越不穩定，據此分析．

解答： 解：已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，則相同量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則△H₁＜△H₂＜0，a＞b，能量越高越不穩定，則石墨穩定，故A正確，BCD錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學反應能量變化分析判斷，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量大小的關系．