Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴入稀硫酸：H⁺+OH^-═H₂O
• B、向AlCl₃溶液中滴入氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C、向NaHCO₃溶液中滴入稀鹽酸：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
• D、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入鐵粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應；
B．一水合氨為弱電解質，離子方程式中不能拆開，應該保留分子式；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體和水；
D．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷總數不相等．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴入稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．向NaHCO₃溶液中滴入稀鹽酸，反應生成二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．