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17．已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	每消耗1molH₂（g）釋放483.6kJ的能量
	B．	每生成1molH₂O（g）釋放483.6kJ的能量
	C．	方程式中H₂（g）計量數改變△H值不變
	D．	同條件下2molH₂O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ

分析據氫氣燃燒的熱化學方程式分析可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，結合正逆反應焓變數值相等，符合相反解答．

解答解：A、由氫氣燃燒的熱化學方程式可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，故A錯誤；
B、由氫氣燃燒的熱化學方程式可知，每生成2molH₂O（g）釋放483.6kJ的能量，故B錯誤；
C、焓變與系數成正比，故C錯誤；
D、正逆反應焓變數值相等，符合相反，所以同條件下2molH₂O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了熱化學方程式的含義，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆�，“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關．
（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小數點后保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-
（2）氯氣與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（3）工業上制取氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出（1）、（2）的電離方程式和（3）的化學方程式：
（1）HNO₃HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）工業制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�

	A．	苯、甲苯均不能使酸性KMnO，溶液褪色
	B．	甲烷和Cl₂的反應與乙烯和Br₂的反應屬于同一類型的反應
	C．	C₄H₁₀有三種同分異構體
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H＜0，達到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO₂轉化率減小的是（　�。�

	A．	降低溫度		B．	保持壓強充入N₂
	C．	保持體積不變，增加O₂		D．	增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g））達到平衡，測得平衡時n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=3：3：2．若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質的量之比再充入SO₂、O₂、SO₃，下列判斷正確的是（　　）

	A．	平衡不會發生移動		B．	SO₃的質量分數增大
	C．	混合氣體的密度減小		D．	混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫出有關化學方程式．
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；③2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；⑤2NO+O₂=2NO₂；⑥3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；⑦NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）檢驗溶液中NH₄⁺的實驗操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，若能產生，證明溶液中含有NH₄⁺．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．

$→_{濃H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H₂SO₄與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發．
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產率（或導致溫度過高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；除去該固體操作為抽濾．

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