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在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數據：①溶液的質量，②溶劑的質量，③溶液的體積，④溶質的摩爾質量，⑤溶質的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各組數據計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是

A．④⑤⑥　　 B．①②③④ C．①④⑥　 D．①③④⑤

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）必考題二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：請填空：

（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V（H₂）=

0.0003mol?L^-1?min^-1

．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為

2CO+4H₂

CH₃OCH₃+H₂O

2CO+4H₂

CH₃OCH₃+H₂O

．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P₁

＜

P₂ （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH₂，達到新平衡時，CO的轉化率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數

不變

．
③在P₁壓強下，100℃時，CH₃OH（g）

CO（g）+2H₂（g）反應的平衡常數為

（用含a、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH，OH）被稱為 2l世紀的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室l中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（假設容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內反應的平均速率v（H₂）

．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為

．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H

（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數K=

（用含a、V的代數式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：

（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1．0molCH₄和2．0molH₂O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0．1molCO生成，則10min內反應的平均速率V（H₂）= 。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為。

（3）在壓強為0．1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）　CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

① P₁ P₂ （填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO

與2amolH₂，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數。

③在P₁壓強下，100℃時,CH₃OH（g）CO（g） + 2H₂（g）反應的平衡常數為

（用含a、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學試卷 題型：填空題

（10分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1(假設容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V(H₂)=        。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為                                                    。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

① P₁       P₂ (填“<”、“>”或“=")。
②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH₂，達到新平衡時，CO的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”。下同。)，平衡常數        。
③在P₁壓強下，100℃時,CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)反應的平衡常數為
(用含a、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省普通高等學校招生5月適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為                                                。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

①P₁       P₂ (填“<”、“>”或“=”)。
②在P₁壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數K的值為
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH₃OH的體積分數        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH₃OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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