（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為 。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中 0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：
①P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K的值為
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH) 0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）
科目：高中化學 來源： 題型：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol?L-1） | 0.28 | 0.86 | 0.86 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K= （用含字母的代數式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K= （用含字母的代數式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
（1）催化反應室B中CO
與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K= （用含字母的代數式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
CH3OCH3+H2O（2分，沒寫可逆符號扣1分）（3）①＜（2分）
