Question

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍

 

．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子

 

．
（3）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣

 

．
（4）0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 11.2L

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)烷烴的通式C_nH_（2n+2）和B的分子中含有200個氫原子計(jì)算；
（3）根據(jù)同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)氫原子守恒計(jì)算出n；
（4）根據(jù)寫出烷烴燃燒的通式，根據(jù)烷烴和氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出n．

解答：解：烷烴的通式為：C_nH_（2n+2），烷烴的相對分子量為：14n+2，
（1）密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相等分子量之比，A的相對分子質(zhì)量為：14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C₆H₁₄，
故答案為：C₆H₁₄；
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式為C₉₉H₂₀₀，
故答案為：C₉₉H₂₀₀；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫、同壓下15L水蒸氣，根據(jù)氫原子守恒，所以烷烴D分子中含30個氫原子，即2n+2=30，n=14，所以D的分子式為C₁₄H₃₀，
故答案為：C₁₄H₃₀；
（4）0.1 mol烷烴完全燃燒消耗O₂為

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng) C_nH_2n+2 +

3n+1

2

O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，
可得：

3n+1

2

=5，n=3，即D的分子式為C₃H₈，
故答案為：C₃H₈．

點(diǎn)評：本題考查了烷烴分子式的確定，題目難度中等，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系、同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系，并且學(xué)會用通式表示烷烴的燃燒反應(yīng)．