Question

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣密度是氫氣的36倍

C₅H₁₂

；
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子

C₉₉H₂₀₀

；
（3）烷烴C的分子中含有210個電子

C₂₆H₅₄

；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫、同壓下15L水蒸氣

C₁₄H₃₀

；
（5）1g烷烴E完全燃燒時，消耗標準狀況下的O₂ 2.464L

C₇H₁₆

．

Answer 1

分析：（1）根據密度之比等于摩爾質量之比進行計算；
（2）根據烷烴的通式C_nH_（2n+2）和B的分子中含有200個氫原子計算；
（3）根據烷烴的通式列式計算出含有的電子數，根據烷烴C的分子中含有210個電子計算出通式中的n；
（4）根據同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，再根據氫原子守恒計算出n；
（5）根據寫出烷烴燃燒的通式，根據烷烴質量和氧氣的物質的量計算出n．

解答：解：烷烴的通式為：C_nH_（2n+2），烷烴的相對分子量為：14n+2，
（1）密度之比等于摩爾質量之比，就等于相等分子量之比，A的相對分子質量為：36×2=72=14n+2，解得n=5，所以A的分子式為C₅H₁₂，
故答案為：C₅H₁₂；
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式為C₉₉H₂₀₀，
故答案為：C₉₉H₂₀₀；
（3）烷烴C的分子中含有210個電子，烷烴的通式為C_nH_（2n+2），含有的電子數為：6n+2n+2=210，解得：n=26，所以C的分子式為C₂₆H₅₄，
故答案為：C₂₆H₅₄；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫、同壓下15L水蒸氣，根據氫原子守恒，所以烷烴D分子中含30個氫原子，即2n+2=30，n=14，所以D的分子式為C₁₄H₃₀，
故答案為：C₁₄H₃₀；
（5）標準狀況下的O₂ 2.464L物質的量為：

2.464L

22.4L/mol

=0.11mol，
根據反應 C_nH_2n+2 +

3n+1

2

 O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，
     （12n+2n+2）g  

3n+1

2

mol
        1 g         0.11 mol
列式為：

3n+1

2

mol×1g=(12n+2n+2)×0.11mol，解得n=7，E的分子式為C₇H₁₆，
故答案為：C₇H₁₆．

點評：本題考查了有機物烷烴分子式的確定，題目難度中等，要求學生掌握物質的量與摩爾質量轉化關系、同溫同壓下氣體的摩爾質量與密度關系，并且能夠學會用通式表示烷烴的燃燒反應．