Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

• A、常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三種溶液中c（NH₄⁺）①＜②＜③
• B、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大
• C、常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• D、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析：A、銨根離子的水解的影響因素知識(shí)來(lái)回答；
B、根據(jù)Ksp和溶解度的影響因素以及二者之間的關(guān)系來(lái)回答；
C、根據(jù)水解程度的大小來(lái)確定溶液堿性的強(qiáng)弱；
D、鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量取決于酸的物質(zhì)的量的多少．

解答：解：A、物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三種溶液中氫離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用，碳酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，①直接電離出的銨根離子濃度最小，所以①中銨根離子濃度最小，②③直接電離出的銨根離子濃度相等，但是碳酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，所以②＞③，故A錯(cuò)誤；
B、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，證明其溶解能力越大，但是其溶解度不一定大，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中，硫離子的水解程度大于硫氫酸根離子的水解程度，所以Na2S溶液的堿性強(qiáng)，pH大，故C正確；
D、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大，消耗的氫氧化鈉量多，故D錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)鹽的水解因素以及Ksp的意義等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納，難度不大．