Question

C、N、O是中學化學常見的三種元素，請回答下列問題：

（1）寫出基態O^2-的核外電子排布式______________________________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。

（3）光氣（）分子中含有______個鍵，____個鍵，其中C原子的雜化方式為_______。

（4）水的熔點比H₂S的熔點高，其原因是________________。

（5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學式為_______。

 

Answer 1

【答案】

（除注明外，每空1分，共8分）（1）1s²2s²2p⁶  （2）3；1；sp²

（4）H₂O分子間形成氫鍵 （5）PtN₂

【解析】

試題分析：（1）O^2-核外有10個電子，根據構造原理可知，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶。

（2）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數值由大到小的順序為N＜O＜C。

（3）單鍵都是σ 鍵，雙鍵是由一個σ 鍵和1個π鍵構成的。所以根據光氣的結構式可知，光氣分子中含有3σ鍵，一個π鍵，碳原子含有3個σ 鍵且不含孤電子對，所以其雜化方式為sp²。

（4）O、S屬于同一主族元素，硫化氫的相對分子質量大于水，但水中含有氫鍵，導致水的熔點比H₂S的熔點高。

（5）根據晶胞結構并依據均攤法可知，N原子個數＝8個，Pt原子個數＝8×＋6×＝4個，所以其化學式為PtN₂。

考點：考查核外電子排布、第一電離能、共價鍵、雜化軌道類型、氫化物沸點比較、晶體結構化學式計算