Question

下列說法正確的是（　　）

A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

B、0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合得到堿性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）

C、在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A、根據NaHA溶液中電荷守恒和物料守恒進行分析；
B、根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
C、根據物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L；
D、硫酸銨和氯化銨溶液中銨離子水解程度相等，碳酸氫銨溶液中銨離子水解程度較大．

解答：解：A、NaHA溶液的電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故A錯誤；
B、由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），可知：c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正確；
C、在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，由物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L，故C錯誤
D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液，硫酸銨和氯化銨中銨離子水解程度相同，二者濃度關系為：c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）；碳酸氫銨溶液中銨離子與碳酸氫根離子相互常見水解，銨離子水解程度較大，所以碳酸氫銨的濃度最大，即c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，側重鹽類水解規律的應用，該題的關鍵是明確溶液中幾個重要守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，試題側重考查學生分析問題、解決問題的能力．