Question

某校化學興趣小組的同學用如圖裝置進行實驗，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是

 

．
（2）該小組的同學用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現象是

 

，該過程涉及的反應為

 

（用化學方程式表示）； 如果驗證生成的氣體，常用的方法是

 

．
（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學又將適量過氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現象是

 

；該過程涉及的反應為（用化學方程式表示）

 

如果驗證生成的氣體，常用的方法是

 

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Answer 1

考點：實驗裝置綜合,鈉的化學性質,鈉的重要化合物

專題：實驗設計題

分析：（1）使裝置形成密閉系統，給錐形瓶加熱，根據小試管中的現象分析；
（2）Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣燃燒生成水，根據檢驗水的方法分析；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能支持燃燒．

解答： 解：（1）關閉分液漏斗的活塞使裝置形成密閉系統，用熱毛巾捂熱錐形瓶，錐形瓶中氣體受熱膨脹，在小試管中會有氣泡冒出，冷卻后導管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好，否則裝置漏氣；
故答案為：關閉分液漏斗的活塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶，如果小試管中有氣泡冒出，冷卻后導管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好，否則裝置漏氣；
（2）用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中，Na與水接觸反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氫氣燃燒生成水，水與無水硫酸銅結合，使無水硫酸銅變藍色，則檢驗氫氣的方法為：點燃氣體，把產物通入無水硫酸銅，若變藍色，證明是氫氣；
故答案為：銅箔表面有大量氣泡冒出；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；點燃氣體，把產物通入無水硫酸銅，若變藍色，證明是氫氣；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉固體逐漸減少最后消失，同時生成大量的氣體，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；氧氣能支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，則檢驗氧氣的方法為：用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，說明為氧氣；
故答案為：過氧化鈉粉逐漸減少最后消失，同時產生大量氣泡；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，說明為氧氣．

點評：本題考查了鈉及鈉的化合物的性質的實驗、氣體的檢驗，側重于考查學生的實驗探究能力，題目難度中等，注意把握方程式的書寫和氣體的檢驗方法．