Question

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：___________。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________（用含Q的代數(shù)式表示）。
　　

Answer 1

　　解析：
　　由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減即可。設(shè)反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₃，則△H3＝△H1－△H2＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。
　　即C（金剛石、S）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol。
　　可見(jiàn)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說(shuō)明石墨的能量更低，比金剛石穩(wěn)定。
　　由十字交叉法：

　　
  　可得二者物質(zhì)的量比。
　　答案：
　　C（金剛石、s）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；