Question

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質的量濃度為

1. A.
   5 mol?L^-1
2. B.
   6 mol?L^-1
3. C.
   6.25 mol?L^-1
4. D.
   6.75 mol?L^-1

Answer 1

C
分析：根據蒸發前后溶質的質量不變，據此計算出蒸發前溶液的質量，根據質量分數計算溶質的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度．
解答：設14%氫氧化鉀溶液的質量為x，蒸發前后溶質的質量不變，則有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸發后溶液的質量為200g-100g=100g，
故28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質的量為=0.5mol，
所得溶液的物質的量濃度為=6.25mol/L，
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，注意根據溶質質量不變計算蒸發后溶液的質量為解答該題的關鍵．