Question

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．5 mol?L^-1

B．6 mol?L^-1

C．6.25 mol?L^-1

D．6.75 mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此計算出蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為200g-100g=100g，
故28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為

100g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．